Задание 33 ЕГЭ по химии: Формула вещества по продуктам сгорания. Тренировочная версия с проверяемым ответом; в экзамене ответ записывается развёрнуто.
Подсказка: Опирайся на таблицу растворимости, ряд активности металлов и условия реакций; Ar: H 1, C 12, O 16.
Примеры с разбором
Пример 1
При сгорании 1,4 г углеводорода образовалось 2,24 л углекислого газа (н. у.) и 1,8 г воды. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 14. Чему равна молярная масса вещества (г/моль)?
Ответ: 28
Решение: M = 2·D(H₂). Формула вещества: C₂H₄. Правило: Задание 33 ЕГЭ по химии: Формула вещества по продуктам сгорания. Тренировочная версия с проверяемым ответом; в экзамене ответ записывается развёрнуто.
Пример 2
При сгорании 8,4 г углеводорода образовалось 13,44 л углекислого газа (н. у.) и 10,8 г воды. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 42. Сколько атомов углерода входит в молекулу?
Ответ: 6
Решение: M = 2·D; n(вещества) = m : M; n(C) = n(CO₂) : n(вещества). Формула: C₆H₁₂.
Пример 3
При сгорании 8,8 г углеводорода образовалось 13,44 л углекислого газа (н. у.) и 14,4 г воды. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 22. Чему равна молярная масса вещества (г/моль)?
Ответ: 44
Решение: M = 2·D(H₂). Формула вещества: C₃H₈. Правило: Задание 33 ЕГЭ по химии: Формула вещества по продуктам сгорания. Тренировочная версия с проверяемым ответом; в экзамене ответ записывается развёрнуто.