Расчётное задание 28 ЕГЭ по химии: Выход, избыток, примеси, термохимия. Ar: H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24, Al 27, S 32, K 39, Ca 40, Fe 56, Cu 64, Zn 65.
Подсказка: Запиши уравнение реакции, найди количества веществ по молярным массам и переведи в нужную величину. Ответ можно округлить до десятых.
Примеры с разбором
Пример 1
Образец известняка массой 200 г содержит 30% примесей. Какой объём углекислого газа (в литрах, при н.у.) выделится при полном разложении карбоната кальция в образце (CaCO3 = CaO + CO2; М(CaCO3) = 100 г/моль)?
Ответ: 31,36
Решение: Найди массу чистого CaCO3, затем n и V. Правило: Расчётное задание 28 ЕГЭ по химии: Выход, избыток, примеси, термохимия. Ar: H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24, Al 27, S 32, K 39, Ca 40, Fe 56, Cu 64, Zn 65.
Пример 2
Термохимическое уравнение: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 кДж. Сколько килоджоулей теплоты выделится при сжигании 67,2 л метана (н.у.)?
Ответ: 2670
Решение: n(CH4) = V / 22,4; Q = n·890. Правило: Расчётное задание 28 ЕГЭ по химии: Выход, избыток, примеси, термохимия. Ar: H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24, Al 27, S 32, K 39, Ca 40, Fe 56, Cu 64, Zn 65.
Пример 3
Смешали 56 г железа и 64 г серы и нагрели (Fe + S = FeS, М(FeS) = 88 г/моль). Найди массу образовавшегося сульфида железа(II) (в граммах).
Ответ: 88
Решение: Продукт считают по веществу в недостатке.