Задание 33 ЕГЭ по химии: Формула вещества по продуктам сгорания. Тренировочная версия с проверяемым ответом; в экзамене ответ записывается развёрнуто.
Подсказка: Опирайся на таблицу растворимости, ряд активности металлов и условия реакций; Ar: H 1, C 12, O 16.
Примеры с разбором
Пример 1
При сгорании 18,4 г углеводорода образовалось 31,36 л углекислого газа (н. у.) и 14,4 г воды. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 46. Чему равна молярная масса вещества (г/моль)?
Ответ: 92
Решение: M = 2·D(H₂). Формула вещества: C₇H₈. Правило: Задание 33 ЕГЭ по химии: Формула вещества по продуктам сгорания. Тренировочная версия с проверяемым ответом; в экзамене ответ записывается развёрнуто.
Пример 2
При сгорании 2,8 г углеводорода образовалось 4,48 л углекислого газа (н. у.) и 3,6 г воды. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 14. Сколько атомов углерода входит в молекулу?
Ответ: 2
Решение: M = 2·D; n(вещества) = m : M; n(C) = n(CO₂) : n(вещества). Формула: C₂H₄.
Пример 3
При сгорании 3,9 г углеводорода образовалось 6,72 л углекислого газа (н. у.) и 2,7 г воды. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 39. Сколько атомов углерода входит в молекулу?
Ответ: 6
Решение: M = 2·D; n(вещества) = m : M; n(C) = n(CO₂) : n(вещества). Формула: C₆H₆.