Расчёт массы по уравнению реакции
Химия, 9 класс · Химия: формулы, расчёты, ряд активности
📚 Программа 9 класса · модуль «Расчёты по химическим уравнениям — часть 2» — тренажёр 2 из 3. За освоение тренажёра — +15 ★.
Загрузка…
Правило и как решать
n = m ÷ M; количества веществ относятся как коэффициенты в уравнении; m = n · M.
Подсказка: Запиши формулы и найди молярные массы, затем действуй по уравнению реакции.
Примеры с разбором
Пример 1
Уравнение реакции: 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O. Из 160 г вещества NaOH образуется вещество Na₂SO₄. Найди его массу. M(NaOH) = 40 г/моль, M(Na₂SO₄) = 142 г/моль.
Ответ: 284 г
Решение: n(NaOH) = 160 ÷ 40 = 4 моль; по уравнению n(Na₂SO₄) = 4 · 1/2 = 2 моль; m = 2 · 142 = 284 г.
Пример 2
Уравнение реакции: 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O. Из 80 г вещества NaOH образуется вещество Na₂SO₄. Найди его массу. M(NaOH) = 40 г/моль, M(Na₂SO₄) = 142 г/моль.
Ответ: 142 г
Решение: n(NaOH) = 80 ÷ 40 = 2 моль; по уравнению n(Na₂SO₄) = 2 · 1/2 = 1 моль; m = 1 · 142 = 142 г.
Пример 3
Уравнение реакции: Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂. Из 28 г вещества Fe образуется вещество FeSO₄. Найди его массу. M(Fe) = 56 г/моль, M(FeSO₄) = 152 г/моль.
Ответ: 76 г
Решение: n(Fe) = 28 ÷ 56 = 0,5 моль; по уравнению n(FeSO₄) = 0,5 · 1/1 = 0,5 моль; m = 0,5 · 152 = 76 г.
Другие тренажёры: Химия, 9 класс
⚗Ряд активности металловХимия · Химия: формулы, расчёты, ряд активности⚗Объём газа по уравнению реакцииХимия · Химия: формулы, расчёты, ряд активности⚗Кислоты, основания и соли: сложнееХимия · Вещества и формулы⚗Количество веществаХимия · Расчёты по химии⚗Уравнения реакций: закреплениеХимия · Химические реакции⚗Составь формулу: оксиды, кислоты, солиХимия · Формулы