ЕГЭ по химии: теоретические основы: верно или неверно
Химия, 11 класс · ЕГЭ: теоретические основы химии
📚 Программа 11 класса · модуль «Практика: ЕГЭ: теоретические основы химии» — тренажёр 2 из 4. За освоение тренажёра — +15 ★.
Правило и как решать
Химическая связь, скорость реакции, равновесие, окислительно-восстановительные реакции, электролиты.
Подсказка: Вспомни тему урока и проверь себя по списку «Что нужно знать» на этой странице.
Что нужно знать
| Связь между атомами неметаллов с общей электронной парой — это связь | ковалентная |
|---|---|
| Связь между ионами — это связь | ионная |
| Связь между атомами металлов — это связь | металлическая |
| Фактор, ускоряющий реакцию без расходования, — это | катализатор |
| Повышение температуры скорость реакции | увеличивает |
| Процесс отдачи электронов — это | окисление |
| Процесс принятия электронов — это | восстановление |
| Вещество, принимающее электроны, — это | окислитель |
| Вещество, отдающее электроны, — это | восстановитель |
| Вещества, растворы которых проводят ток, — это | электролиты |
| Распад электролита на ионы — это | диссоциация |
| Если повысить давление в реакции, равновесие смещается в сторону меньшего | числа молей газа |
| Принцип смещения равновесия сформулировал | Ле Шателье |
| Среда раствора с pH меньше 7 — это | кислая |
Примеры с разбором
Пример 1
Ответ: Ле Шателье
Решение: Химическая связь, скорость реакции, равновесие, окислительно-восстановительные реакции, электролиты.
Пример 2
Ответ: числа молей газа
Решение: Химическая связь, скорость реакции, равновесие, окислительно-восстановительные реакции, электролиты.
Пример 3
Ответ: катализатор
Решение: Фактор, ускоряющий реакцию без расходования, — это — катализатор. При определении типа реакции нужно проследить за изменением состава исходных веществ и продуктов.