ЕГЭ: Масса продукта по уравнению реакции
Химия, 11 класс · ЕГЭ: расчётные задачи по химии
📚 Программа 11 класса · модуль «Практика: ЕГЭ: расчётные задачи по химии» — тренажёр 1 из 1. За освоение тренажёра — +15 ★.
Загрузка…
Правило и как решать
Найди n исходного вещества, по коэффициентам — n продукта, затем m = nM.
Подсказка: Выпиши данные, запиши формулу и подставь значения.
Примеры с разбором
Пример 1
Дано уравнение реакции: 2Na + Cl2 = 2NaCl. Какая масса (г) вещества NaCl образуется из 92 г вещества Na? (Ar(Na) = 23, Ar(Cl) = 35,5)
Ответ: 234
Решение: Найди n исходного вещества, по коэффициентам — n продукта, затем m = nM.
Пример 2
Дано уравнение реакции: AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3. Какая масса (г) вещества NaNO3 образуется из 340 г вещества AgNO3? (Ar(N) = 14, Ar(O) = 16, Ar(Na) = 23, Ar(Ag) = 108)
Ответ: 170
Решение: Найди n исходного вещества, по коэффициентам — n продукта, затем m = nM.
Пример 3
Дано уравнение реакции: Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O. Какая масса (г) вещества BaSO4 образуется из 171 г вещества Ba(OH)2? (Ar(H) = 1, Ar(O) = 16, Ar(S) = 32, Ar(Ba) = 137)
Ответ: 233
Решение: Найди n исходного вещества, по коэффициентам — n продукта, затем m = nM.
Другие тренажёры: Химия, 11 класс
⚗Количество вещества: закреплениеХимия · Расчёты по химии⚗Расчёты: массовая доля, масса и количество веществаХимия · Расчёты⚗Теоретические основы химииХимия · Теоретические основы химии⚗Теоретические основы химии: выбери верныеХимия · Теоретические основы химии⚗Теоретические основы химии: верно или неверноХимия · Теоретические основы химии⚗Химия: верно или неверноХимия · Углубление