ЕГЭ: Нейтрализация: титрование
Химия, 11 класс · ЕГЭ: расчётные задачи по химии
📚 Программа 11 класса · модуль «Практика: ЕГЭ: расчётные задачи по химии» — тренажёр 1 из 1. За освоение тренажёра — +15 ★.
Загрузка…
Правило и как решать
n(NaOH) = c · V, дальше — по уравнению реакции.
Подсказка: Выпиши данные, запиши формулу и подставь значения.
Примеры с разбором
Пример 1
На нейтрализацию 70 мл раствора NaOH с концентрацией 0,2 моль/л израсходовали раствор HCl с концентрацией 0,25 моль/л. Какой объём (мл) раствора кислоты потребовался? (NaOH и HCl реагируют в соотношении 1 : 1.)
Ответ: 56
Решение: n(NaOH) = c · V; по уравнению найди n(кислоты) и разделив на c, получи объём.
Пример 2
На нейтрализацию 40 мл раствора NaOH с концентрацией 0,2 моль/л израсходовали раствор H2SO4 с концентрацией 0,1 моль/л. Какой объём (мл) раствора кислоты потребовался? (NaOH и H2SO4 реагируют в соотношении 2 : 1.)
Ответ: 40
Решение: n(NaOH) = c · V; по уравнению найди n(кислоты) и разделив на c, получи объём.
Пример 3
На нейтрализацию 90 мл раствора NaOH с концентрацией 0,2 моль/л израсходовали раствор H2SO4 с концентрацией 0,25 моль/л. Какой объём (мл) раствора кислоты потребовался? (NaOH и H2SO4 реагируют в соотношении 2 : 1.)
Ответ: 36
Решение: n(NaOH) = c · V; по уравнению найди n(кислоты) и разделив на c, получи объём.
Другие тренажёры: Химия, 11 класс
⚗Количество вещества: закреплениеХимия · Расчёты по химии⚗Расчёты: массовая доля, масса и количество веществаХимия · Расчёты⚗Теоретические основы химииХимия · Теоретические основы химии⚗Теоретические основы химии: выбери верныеХимия · Теоретические основы химии⚗Теоретические основы химии: верно или неверноХимия · Теоретические основы химии⚗Химия: верно или неверноХимия · Углубление