ЕГЭ: Константа равновесия
Химия, 11 класс · ЕГЭ: расчётные задачи по химии
📚 Программа 11 класса · модуль «Практика: ЕГЭ: расчётные задачи по химии» — тренажёр 1 из 1. За освоение тренажёра — +15 ★.
Загрузка…
Правило и как решать
K = [C]^c / ([A]^a · [B]^b).
Подсказка: Выпиши данные, запиши формулу и подставь значения.
Примеры с разбором
Пример 1
Для обратимой реакции aA + bB ⇄ cC константа равновесия K = [C]^c / ([A]^a · [B]^b). При a = 1, b = 2, c = 3 равновесные концентрации равны: [A] = 1 моль/л, [B] = 0,5 моль/л, [C] = 3 моль/л. Найди K.
Ответ: 108
Решение: Подставь значения в формулу. Правило: K = [C]^c / ([A]^a · [B]^b).
Пример 2
Для обратимой реакции aA + bB ⇄ cC константа равновесия K = [C]^c / ([A]^a · [B]^b). При a = 1, b = 2, c = 2 равновесные концентрации равны: [A] = 0,5 моль/л, [B] = 2 моль/л, [C] = 4 моль/л. Найди K.
Ответ: 8
Решение: Подставь значения в формулу. Правило: K = [C]^c / ([A]^a · [B]^b).
Пример 3
Для обратимой реакции aA + bB ⇄ cC константа равновесия K = [C]^c / ([A]^a · [B]^b). При a = 1, b = 1, c = 2 равновесные концентрации равны: [A] = 0,5 моль/л, [B] = 0,5 моль/л, [C] = 1 моль/л. Найди K.
Ответ: 4
Решение: Подставь значения в формулу. Правило: K = [C]^c / ([A]^a · [B]^b).
Другие тренажёры: Химия, 11 класс
⚗Количество вещества: закреплениеХимия · Расчёты по химии⚗Расчёты: массовая доля, масса и количество веществаХимия · Расчёты⚗Теоретические основы химииХимия · Теоретические основы химии⚗Теоретические основы химии: выбери верныеХимия · Теоретические основы химии⚗Теоретические основы химии: верно или неверноХимия · Теоретические основы химии⚗Химия: верно или неверноХимия · Углубление