ЕГЭ: Приготовление раствора
Химия, 11 класс · ЕГЭ: растворы
📚 Программа 11 класса · модуль «Практика: ЕГЭ: растворы» — тренажёр 1 из 1. За освоение тренажёра — +15 ★.
Загрузка…
Правило и как решать
ω = m(вещества) / m(раствора) · 100%; m(раствора) = m(вещества) + m(воды).
Подсказка: Внимательно прочитай данные и вычисли по формуле.
Примеры с разбором
Пример 1
Для приготовления 500 г раствора с массовой долей 20% нужна соль. Сколько граммов воды потребуется?
Ответ: 400
Решение: m(воды) = m(р-ра) − m(соли). Правило: ω = m(вещества) / m(раствора) · 100%; m(раствора) = m(вещества) + m(воды).
Пример 2
Для приготовления 300 г раствора с массовой долей 8% нужна соль. Сколько граммов воды потребуется?
Ответ: 276
Решение: m(воды) = m(р-ра) − m(соли). Правило: ω = m(вещества) / m(раствора) · 100%; m(раствора) = m(вещества) + m(воды).
Пример 3
Для приготовления 200 г раствора с массовой долей 8% нужна соль. Сколько граммов воды потребуется?
Ответ: 184
Решение: m(воды) = m(р-ра) − m(соли). Правило: ω = m(вещества) / m(раствора) · 100%; m(раствора) = m(вещества) + m(воды).
Другие тренажёры: Химия, 11 класс
⚗Количество вещества: закреплениеХимия · Расчёты по химии⚗Расчёты: массовая доля, масса и количество веществаХимия · Расчёты⚗Теоретические основы химииХимия · Теоретические основы химии⚗Теоретические основы химии: выбери верныеХимия · Теоретические основы химии⚗Теоретические основы химии: верно или неверноХимия · Теоретические основы химии⚗Химия: верно или неверноХимия · Углубление