ЕГЭ: Разбавление раствора
Химия, 11 класс · ЕГЭ: растворы
📚 Программа 11 класса · модуль «Практика: ЕГЭ: растворы» — тренажёр 1 из 1. За освоение тренажёра — +15 ★.
Загрузка…
Правило и как решать
ω = m(вещества) / m(раствора) · 100%; m(раствора) = m(вещества) + m(воды).
Подсказка: Внимательно прочитай данные и вычисли по формуле.
Примеры с разбором
Пример 1
К 600 г раствора с массовой долей 50% добавили воду, и массовая доля стала вдвое меньше. Сколько граммов воды добавили?
Ответ: 600
Решение: Вещества столько же, раствор должен стать вдвое тяжелее.
Пример 2
К 200 г раствора с массовой долей 10% добавили воду, и массовая доля стала вдвое меньше. Сколько граммов воды добавили?
Ответ: 200
Решение: Вещества столько же, раствор должен стать вдвое тяжелее.
Пример 3
К 300 г раствора с массовой долей 25% добавили воду, и массовая доля стала вдвое меньше. Сколько граммов воды добавили?
Ответ: 300
Решение: Вещества столько же, раствор должен стать вдвое тяжелее.
Другие тренажёры: Химия, 11 класс
⚗Количество вещества: закреплениеХимия · Расчёты по химии⚗Расчёты: массовая доля, масса и количество веществаХимия · Расчёты⚗Теоретические основы химииХимия · Теоретические основы химии⚗Теоретические основы химии: выбери верныеХимия · Теоретические основы химии⚗Теоретические основы химии: верно или неверноХимия · Теоретические основы химии⚗Химия: верно или неверноХимия · Углубление