ЕГЭ: Объём газа при н. у.
Химия, 11 класс · ЕГЭ: моль, масса, объём
📚 Программа 11 класса · модуль «Практика: ЕГЭ: моль, масса, объём» — тренажёр 1 из 1. За освоение тренажёра — +15 ★.
Загрузка…
Правило и как решать
n = m/M; m = nM; V = n · 22,4 л/моль при н. у.; ω(элемента) = n · Ar / Mr.
Подсказка: Внимательно прочитай данные и вычисли по формуле.
Примеры с разбором
Пример 1
Найди объём (л) при н. у. 22 г газа CO₂ (M = 44 г/моль, молярный объём 22,4 л/моль).
Ответ: 11,2
Решение: V = n · 22,4, n = m/M. Правило: n = m/M; m = nM; V = n · 22,4 л/моль при н. у.; ω(элемента) = n · Ar / Mr.
Пример 2
Найди объём (л) при н. у. 14 г газа N₂ (M = 28 г/моль, молярный объём 22,4 л/моль).
Ответ: 11,2
Решение: V = n · 22,4, n = m/M. Правило: n = m/M; m = nM; V = n · 22,4 л/моль при н. у.; ω(элемента) = n · Ar / Mr.
Пример 3
Найди объём (л) при н. у. 17 г газа NH₃ (M = 17 г/моль, молярный объём 22,4 л/моль).
Ответ: 22,4
Решение: V = n · 22,4, n = m/M. Правило: n = m/M; m = nM; V = n · 22,4 л/моль при н. у.; ω(элемента) = n · Ar / Mr.
Другие тренажёры: Химия, 11 класс
⚗Количество вещества: закреплениеХимия · Расчёты по химии⚗Расчёты: массовая доля, масса и количество веществаХимия · Расчёты⚗Теоретические основы химииХимия · Теоретические основы химии⚗Теоретические основы химии: выбери верныеХимия · Теоретические основы химии⚗Теоретические основы химии: верно или неверноХимия · Теоретические основы химии⚗Химия: верно или неверноХимия · Углубление