ЕГЭ по химии: окислители, восстановители, продукты восстановления
Химия, 11 класс · ЕГЭ: окислительно-восстановительные реакции
📚 Программа 11 класса · модуль «Практика: ЕГЭ: окислительно-восстановительные реакции» — тренажёр 1 из 4. За освоение тренажёра — +15 ★.
Правило и как решать
Окислитель принимает электроны и восстанавливается, восстановитель отдаёт электроны и окисляется.
Подсказка: Вспомни тему урока и проверь себя по списку «Что нужно знать» на этой странице.
Что нужно знать
| Процесс отдачи электронов называется | окисление |
|---|---|
| Процесс присоединения электронов называется | восстановление |
| Окислитель электроны | принимает |
| Восстановитель электроны | отдаёт |
| Сильный окислитель — перманганат калия, формула | KMnO4 |
| Сильный окислитель — дихромат калия, формула | K2Cr2O7 |
| Типичный восстановитель среди простых веществ — водород, формула | H2 |
| Продукт восстановления перманганата в кислой среде | Mn^2+ |
| Продукт восстановления перманганата в нейтральной среде | MnO2 |
| Продукт восстановления перманганата в щелочной среде | MnO4^2- |
| Продукт восстановления дихромата в кислой среде | Cr^3+ |
| Окислитель в реакции Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu | CuSO4 |
Примеры с разбором
Пример 1
Ответ: KMnO4
Решение: В формуле KMnO4 химические символы обозначают элементы, а нижние индексы — число атомов каждого элемента в формульной единице.
Пример 2
- Mn^2+
- MnO4^2-
- MnO2
Ответ: MnO2
Решение: Окислитель принимает электроны и восстанавливается, восстановитель отдаёт электроны и окисляется.
Пример 3
Ответ: отдаёт
Решение: Окислитель принимает электроны и восстанавливается, восстановитель отдаёт электроны и окисляется.