⚗

ЕГЭ по химии: электролиз растворов и расплавов

Химия, 11 класс · ЕГЭ: электролиз

📚 Программа 11 класса · модуль «Практика: ЕГЭ: электролиз» — тренажёр 1 из 4. За освоение тренажёра — +15 ★.

Задание 1 из 10+0 ★

Загрузка…

Правило и как решать

На катоде восстанавливаются катионы, на аноде окисляются анионы; в водных растворах возможна конкуренция с водой.

Подсказка: Вспомни тему урока и проверь себя по списку «Что нужно знать» на этой странице.

При электролизе расплава NaCl на катоде выделяется	натрий
При электролизе расплава NaCl на аноде выделяется	хлор
При электролизе водного раствора CuSO4 на катоде выделяется	медь
При электролизе водного раствора NaCl на катоде выделяется	водород
При электролизе водного раствора NaCl у катода накапливается	щёлочь
При электролизе водного раствора KNO3 фактически разлагается	вода
При электролизе расплава Al2O3 на катоде получают	алюминий
Электрод, на котором идёт восстановление, называется	катод
Электрод, на котором идёт окисление, называется	анод
Катод при электролизе заряжен	отрицательно
Анод при электролизе заряжен	положительно

Закончи высказывание: При электролизе расплава Al2O3 на катоде получают …

Ответ: алюминий

Решение: На катоде восстанавливаются катионы, на аноде окисляются анионы.

Закончи высказывание: Анод при электролизе заряжен …

Ответ: положительно

Решение: Анод при электролизе заряжен — положительно.

Закончи высказывание: При электролизе водного раствора KNO3 фактически разлагается …

Ответ: вода

Решение: В водных растворах возможна конкуренция с водой.